又到冬天了，在市區的道路上如果下大雪的話是會很影響（xiǎng）交通的，也是比較危險，所以（yǐ）人們（men）常常會進行人工融（róng）雪，可以及時的清理，那麽你知道融雪劑是什（shí）麽原料嗎？

融雪劑可分為兩類。傳統上（shàng）.常用的一類是無機（jī）融雪劑，以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，價格便宜，但（dàn）容易腐蝕道路和交通工具。道路上用得.多的融雪劑（jì）是工（gōng）業食鹽（氯化（huà）鈉），它就屬於這一類。另一類是有機融雪劑，如醋酸鉀，融雪（xuě）效果好，腐蝕性不大，但價格高得多，主要用於機場、橋梁等重要（yào）場所。

不論是哪種融雪劑，都是可（kě）溶的鹽類，其作用都是使冰點（水結（jié）冰時的溫度）下降。水中加入氯化鈉後，冰點.低可達到約-20℃；加入氯化鈣的話，甚至可達到-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一（yī）些折扣，但（dàn）它們的融雪效果還（hái）是很明顯的。

加鹽（yán）會使冰（bīng）點下降又是為什麽呢？從微觀上來（lái）看，液態（tài）水（shuǐ）結成冰（固態水）是一個動（dòng）態的過程：在冰和水的界麵處，不停地有（yǒu）冰上的水分子溶解進入水中，同時也（yě）有水中（zhōng）的水分子不斷地凝固到冰的表麵（miàn）。在冰點（0℃），這兩個過程基本達到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度（dù）是一樣（yàng）的。當加入鹽（溶質）時，液態水的部分就變成了鹽溶液（鹽水），相當於（yú）水被鹽稀釋了（le）。同樣體積的液體中，可以用來結冰的水分子變少，水（shuǐ）凝固成冰的速度就受到（dào）影響，變慢（màn）了。而冰變成水的速度沒（méi）有變化，總的結（jié）果，就是冰開始融化了。溶解的鹽越多，這個（gè）效果就越明顯。隨著（zhe）溫（wēn）度降低，水凝固成（chéng）冰的速度增加（jiā），當某（mǒu）個溫度下融化和凝固的速度又達到平衡時，這就是新（xīn）的冰點了。順便說一下（xià），華氏溫標的0度，就是氯化銨水（shuǐ）溶液的冰點，大約是-18℃。

那麽，氯化（huà）鈣（gài）為什麽比氯化鈉能使冰點下（xià）降得更多（duō）？簡（jiǎn）單地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解後會變成1份鈉離子和1份氯離（lí）子（zǐ），共2份溶質粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解後則會變成3份溶質粒子（1份（fèn）鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和（hé）氯化鈣，後者形成的粒（lì）子（zǐ）數（shù）更多，對水結冰的速度（dù）影響更大（dà），也就使冰點下降得更（gèng）多。